已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 | B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 | D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF） |
相关试题
常温下，下列说法正确的是
| A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3） |
| B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性： c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） |
| D．0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN-） ＝ c（Na+） |
下列叙述不正确的是
| A．常温下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11 |
| B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋） |
| C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 |
已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
| A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小 |
| B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360 |
| C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 |
| D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 |
室温下，用0.100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH） |
| C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl—） ==C（CH3COO—） |
| D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO—）＞C（Na+）＞ C（H+ ）＞ C（OH—） |
粤公网安备 44130202000953号