下列方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A．SO32－+H2O HSO3－+OH－ |
| B．HCO3－+OH－H2O+CO32－ |
| C．CO2+H2OH2CO3 |
| D．H2O+H2OH3O++OH－ |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
下列说法或表示方法中，正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1 |
| C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 |
| D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
| A．－y kJ·mol－1 | B．－(10x－y)kJ·mol－1 |
| C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 | D．＋(10x－y)kJ·mol－1 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性
B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/ mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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