有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦
③水泥路桥 ④门窗玻璃
⑤水晶镜片 ⑥石英钟表
⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池
⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是______ _______。
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。
（3）所用材料为硅酸盐的是_____ _______。
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。
（4）若830K时，起始浓度 C(CO) =" a" mol/L， C(H2O) ="" b mol/L，H2的平衡浓度为
C(H2) =" c" mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H＋）____0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
则a∶b=；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为________________________________。
甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的化学方程式为；
（2）乙元素的原子结构示意图为；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为mol。
（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||
| 4 |
⑩ |
（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：，，
。
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