取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
| A．1:2 | B．1:1 | C．2:1 | D．2:3 |
相关试题
中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
| A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu |
| B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 |
| C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生 |
| D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 |
某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是
| A．a为负极，通入的气体为氢气 |
| B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－ |
| C．电流由b极流出，经外电路到a极 |
| D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极 |
强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
| A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋ |
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2O Fe(OH)2＋H2↑ |
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； H＝－571.6KJ·mol—1 |
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