取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
| A．1:2 | B．1:1 | C．2:1 | D．2:3 |
相关试题
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）。
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ |
| B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 |
| C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O |
| D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。
| A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 |
| B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
| C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
| D．ZO2是极性键构成的非极性分子 |
下列说法中正确的是（）。
| A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
| B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 |
| C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的 |
| D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1 |
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）。
| A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 |
C．NH5的电子式为 |
| D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ |
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