在常温下发生下列反应： ① 16H＋ +10Z—+ 2XO4—
2X2++ 5Z2+ 8H2O ② 2A2十+B22A3++ 2B- ③ 2B— +Z2B2+2Z—，根据上述反应，判断下列结论中错误的是
| A．溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3++2Z— |
B．Z2在①、③反应中为还原剂 |
| C．氧化性强弱顺序为：XO4— >Z2>B2>A3+ | D．X2+是XO4— 的还原产物 |
相关试题
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )
| A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)ΔH=－Q12H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH=－Q2 |
| B．S(g)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q1S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q2 |
C．C(s)＋ O2(g)="===CO(g)" ΔH=－Q1C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH=－Q2 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)="===2HCl(g)" ΔH=－Q1H2(g)＋Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH=－Q2 |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应
；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )
| A．平衡向右移动 | B．x+y>z | C．B的转化率提高 | D．C的体积分数增加 |
在一定温度下，将C02和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C02为0.6mol，再通入4molH2O (g)，到达新的平衡后，C02的物质的量( )
| A．等千0.6mol | B．等千lmol |
| C．0.6mol < n(C02) <I mol | D．大干Imol。 |
A2(g) +3B2(g) ΔH > 0，下列图像正确的是（ ）
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H =" +" 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H =" –" 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H  =" –" 1135.7kJ/mol |
| B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H =" –" 1000.3kJ/mol |
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H =" –" 1135.7kJ/m ol |
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