下列判断合理的是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
| A．②⑥ | B．②③④⑤ | C．①②⑤⑥ | D．②⑤ |
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
| A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
| B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L |
| C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
a |
b |
||||||
| 3 |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
||
| 4 |
J |
k |
（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）
A．单质熔点：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应
标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（）
| A．55% | B．60% | C．65% | D．70% |
常温下pH
的CH3COOH稀溶液与pH
的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误
的是（）
A．若混合后pH ，则 |
| B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大 |
C．若混合后pH ，则c ＜c |
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则 |
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