下列判断合理的是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
| A．②⑥ | B．②③④⑤ | C．①②⑤⑥ | D．②⑤ |
相关试题
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2 |
| B．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子 |
| C．标准状况下，2.24L SO3含有分子的数目为0.1NA |
| D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA |
下列说法不正确的是( )
| A．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 |
| B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池 |
| C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 |
| D．HCl、NH3、BaSO4都是电解质 |
下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 |
| C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-） |
| D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-） |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- |
| B．金属钠跟水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ |
| C．碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ |
| D．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O |
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