（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9 B．11 C．9～10之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。
（3）已知某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。
②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH3·H2O)（填>、<或=）
（4）25℃时，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于________mol。
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝ 。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：
（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
现有下列物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③纯醋酸；④硫酸钡 ；⑤铜；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；
（2）x＝ ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝ mol；
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
②写出该有机物可能的结构简式
（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为 。
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为 。
（3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝ 。
②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝ 。(用m 、 n表示)
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