某溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液时，最先产生沉淀的是（ ）
| A．AgCl | B．AgBr | C．Ag2CrO4 | D．同时沉淀 |
相关试题
下列事实不能用电化学理论解释的是
| A．镁片不用特殊方法保存 |
| B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
| C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体 |
| D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 |
一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：
N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H<0 。下列有关说法正确的是
| A．降低温度可以加快反应速率 |
| B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 |
| C．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
| D．向容器中再加入N2可加快正反应速率 |
把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO42-的浓度，影响反应速率的因素是
| A．①④ | B．①②③ | C．②③ | D．③④ |
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