下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。
回答下列问题：
（1）写出物质G的一种用途_________________。
（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。
（3）按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，
反应⑥的化学方程式为______________________。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构 |
| X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
| T |
与Z同周期，元素最高价是+7价 |
| W |
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的
键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
I．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，其中氧元素的质量分数为34．8％，且有如下的转化关系：
（1）由A→B的反应类型是 。
（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 。
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下：
（3）由甲苯生成物质甲的化学方程式为 。
（4）丁的结构简式为 。
（5）反应③的化学方程式是 。
（6）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有 种（包含戊）。
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构．中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。
Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为 > ，甲、乙的沸点大小为 < （均用相应的化学式表示）。
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 < < （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 
键与π键的键数之比为 。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
| 编号 |
信 息 |
| 1 |
D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 |
E为酸性气态氧化物 |
| 3 |
F的浓溶液常做干燥剂 |
| 4 |
H为淡黄色固体化合物 |
| 5 |
电解饱和J溶液是工业重要反应 |
| 6 |
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。 
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
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