现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是
| A．最高正化合价：③＞②＞① | B．第一电离能：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．原子半径：③＞②＞① |
相关试题
已知
,EH—H="436" kJ·mol-1,EN—H="391" kJ·mol-1。那么1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为（ ）
| A．吸收208 kJ的热量 |
| B．放出208 kJ的热量 |
| C．吸收93 kJ的热量 |
| D．放出93 kJ的热量 |
根据H+H
H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明（ ）
| A．氢分子比氢原子稳定 |
| B．氢分子跟氢原子稳定性一样 |
| C．两个氢原子比一个氢分子能量高 |
| D．氢原子比氢分子稳定 |
下列说法正确的是（ ）
| A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 |
| B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性 |
| C．所有共价键都有方向性 |
| D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键 |
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ）
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