NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
| A．生成氯气的相对分子质量为71 | B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 |
| C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol | D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子 |
相关试题
下列叙述不正确的是
| A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 |
| B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 |
| C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 |
| D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 |
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
| 物质 |
CH4 |
C2H2 |
H2 |
| 燃烧热／kJ/mol |
890.3 |
1299.6 |
285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．C≡C键能为796.0 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A(g)
B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1
反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，下列结论正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2 B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D．反应达平衡时，A的转化率为80%
下列排序正确的是
| A．热稳定性：H2O>H2S>HF | B．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3 |
| C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞KOH | D．沸点：CH4＞NH3＞H2O |
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