我国是黄铁矿资源较丰富的国家。黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是____________。
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____________。
为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）
①写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 (10)。
②E处点燃尾气的目的是 (11)。
③实验中，装置B、D中均可观察到的现象为 (12)，但它们在功能上有区别，装置B的作用是 (13)。
④实验过程中，能体现一氧化碳的化学性质是 (14)（从A~E中选填）处发生的反应。
下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答：
①仪器a的名称 (1)，装置B的名称 (2)。
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是 (3)，反应的化学方程式为 (4)，用C装置收集氧气的依据是 (5)。若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、 (6)、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体。
③实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是 (7)，用D装置收集二氧化碳，如何检验二氧化碳是否收满 (8)。
④收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是 (9)。
| A．所用盐酸浓度偏大 | B．活塞处漏气 | C．盐酸反应完了 | D．二氧化碳能溶于水 |
请根据以下实验，回答问题。
| 步骤 |
实验操作 |
实验结果 |
| 1 |
取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃ |
全部溶解，得溶液a |
| 2 |
再加5．8g KNO3，搅拌，恢复到20℃ |
恰好饱和，得溶液b |
| 3 |
再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃ |
得溶液c |
| 4 |
加热 |
全部溶解，得溶液d |
| 5 |
冷却到20℃ |
析出晶体，得溶液e |
①上述所得溶液c的质量为 (15)g；
②20℃时，KNO3的溶解度为 (16)g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是 (17)(填溶液序号，下同)，溶质质量分数一定相等的是(18) ；
④步骤5中，析出晶体的质量为 (19)g。
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
①下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
由微粒甲“
”聚集成的物质 (10)（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 (11)，此反应的基本反应类型为(12)。
②把a克铁丝放在氧气中完全燃烧，通过计算可知，生成四氧化三铁b克，请写出该反应的化学方程式 (13)，请判断a (14)b（填“＞”，“＜”或“﹦”）。
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