阅读下面科普短文。
氨（NH₃）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂，而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H₂），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料都会生成CO₂的原因是___________________。
（2）文中提到氨的物理性质有                （答出两点）。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有_________________。
（4）请写出氨燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式___________________。
（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图（图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂）。符合上述反应过程的顺序是       (填字母序号)。

A．⑤④①③②

B．④⑤①②③

C．④⑤①③②

D．⑤④①②③