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工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判断正确的是
| A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液
| A．一定是酸性溶液 | B．一定是碱性溶液 |
| C．可能是中性溶液 | D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 |
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO |
| B．次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋ |
| C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
| A．提高反应物的平衡转化率 |
| B．改变平衡混合物中某组分的百分含量 |
| C．增大正反应速率，减小逆反应速率 |
| D．以同样程度改变正逆反应的速率 |
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