有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物。例如: 请回答下列问题: (1)反应①的反应类型: ________________; (2)写出A2的结构简式:_________________; (3)反应⑤的化学方程式:___________________; (4)满足下列条件的D的同分异构体有_________种。 ①含有苯环 ②有2个甲基 ③有羟基(-OH)
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系: (1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为: ,检验D中阴离子所用试剂为: 。 (2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式: 。 (3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种): , 。
肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知: ①N2(g)+2O2(g) =N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2 kJ·mol-1 (1)写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________; (2)上述反应中氧化剂是 。 (3)火箭残骸中常现红棕色气体,当温度升高时,气体颜色变深,原因是存在如下反应:N2O4(g)2NO2(g) ① 上述反应的ΔH 0(选填“>”或“<”)。 ② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4,再次达到平衡时,混合气体中NO2的体积分数 (填“增大”、“ 减小”或“不变”),混合气体的颜色 (填“变深”或“变浅”)。 ③一定温度下,将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 ④若在相同温度下,上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行,反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1。 (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为______。
(1)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ; ②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ; (2)完成下列反应的离子方程式: ①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应: ; ②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应: ; ③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应: ;
下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。 (1)写出化学式:甲_________ ;乙________;丙_______; (2)丁的摩尔质量为 。 (3)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式: 。 (4)有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ,测得该气体对氢气的相对密度为16,若将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物 g。
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“=”、“>” “<”)NH4HSO4中c(NH4+)。 (2)如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母); ②室温时,0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol•L﹣1(填数值) (3)室温时,向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在c点,溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是 。