NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。
（1）NaHCO3俗称 ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是___________________________；
②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液。你认为此建议_______(填“合理” 或“不合理”)，理由是__________________。
（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
| |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
| m(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
| V(CO2)(标况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为 ；
②所用盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。
菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：
（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）图中“净化剂X”可能是________________________。
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _ _____，银表面上可观察到的现象是_ _______；原电池反应的离子方程式为_________。
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：
① H2+ B2 
C ② B2 + X → Y + AB2 + H2O
③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程____________
（3）写出反应②的化学方程式____________
有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。
（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。
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