H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式 。
（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。
（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。
①酸性KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。
②完成并配平离子方程式：□MnO4－+□H2O2+□H＋ = □Mn2＋+□O2↑+□ ，在反应中H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；
②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1；
③平衡时CH3OH的体积分数为 。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，向B容器中充入1.5molCH3OH(g) 和3.0molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L。（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
（3）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH<0 达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）
A．升温
B．加压
C．增加CO的浓度
D．分离出二甲醚（CH3OCH3）
E．加入催化剂
（4）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数K=100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下。下列说法正确的是____________________
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c/mol L -1 |
0.9 |
0.60 |
0.60 |
A．CH3OH的起始浓度为2.1 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.9 mol/L
C．此时正反应速率大于逆反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
根据下列化合物：①H2SO4，②CH3COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦CH3COONH4，⑧CH3COONa，⑨NH4HSO4， 请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH3COONa 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（2）已知水存在如下平衡：
，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加NH4Cl固体 |
| C．加热至100℃ | D．向水中加入NaHCO3固体 |
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号) 。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（5）若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝_____________________。
（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉／g |
铁粉／g |
醋酸／% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
|
0.5 |
2.0 |
36.0 |
| ③ |
碳粉质量的影响 |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是： 。
（3）该小组对图中0~t1时压强变大的原因提出如下假设。
请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论： 。
(8分)按要求填空。
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S 0，△H 0 [均填“<”、“>”或“=”， （2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH4(g) 
C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：
2C(s)＋2H2(g) C2H4(g) ΔH1 ；C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH2 则ΔH1 2ΔH2
（3）在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：
(8分)磷元素有多种化合价(-3、0、+1、+3、+5)。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： _____________________
（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
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