一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为
| A．等于5 s | B．等于10 s | C．大于10 s | D．小于l0 s |
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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
| A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11 ∶9 |
下列说法中正确的是( )
| A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍 |
| B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍 |
| C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等 |
| D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14 |
通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是( )
| A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)、c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数 |
| B．若醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)＝c(OH－) |
| C．如果定义pOH＝－lg c(OH－)时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 |
| D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大 |
下列叙述正确的是( )
| A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 |
| D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降 |
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