向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgI> AgCl> Ag2S |
| C．AgCl>AgI>Ag2S | D．AgCl<AgI<Ag2S |
相关试题
铅蓄电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
| A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42―（aq）= PbSO4(s) +2e― |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e―=" Pb(s)+" SO42―（aq） |
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
| A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 | B．△H＝+260.4kJ·mol－1 |
| C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 | D．△H＝－260.4 kJ·mol－1 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1 |
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