某同学利用下图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式___________________________。
（2）无水硫酸铜的作用是____________，②中3个洗气瓶的作用依次为____________ 、____________、____________；
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原
性：
＞I－；3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O
； KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，
溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫
红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质的化学式是_________；CCl4中显紫红色的物质的电子式是___________________。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________、
______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
（3）当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O
3 B．AlCl3 C ．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假
设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的
Fe2+
将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓
硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应选用 （填序号）。
| A．KSCN溶液和氯水 | B．铁粉和KSCN溶液 | C．浓氨水 | D．酸性 溶液 |
丙同学认为气体Y中除
外还可能含量有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（2）装置B中试剂的作用是 。
（3）认为
气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）
（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)
。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| |
物质 |
试剂 |
分离方法 |
| ① |
硝酸钾（氯化钠） |
蒸馏水 |
重结晶 |
| ② |
二氧化碳（氯化氢） |
饱和碳酸钠溶液 |
洗气 |
| ③ |
乙醇（水） |
生石灰 |
蒸馏 |
| ④ |
苯（苯酚） |
浓溴水 |
分液 |
A．①② B．①③ C．只有③ D．③④
(10分)我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)请写出碳酸钠的一种用途 。
(2)写出上述流程中X物质的分子式 。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由： 。
(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－
5Cl－+ClO3－+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是 ；乙装置的作用是______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可
制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。
粤公网安备 44130202000953号