（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
① 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 。
② 若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 。
③ 球形干燥管C的作用是 。
④ D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 。
⑤ 反应结束后D中的现象是 。
（2）下列叙述正确的是 （填字母）。
| A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
| B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解 |
| D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量， 在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为 ；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl—外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25．52 |
25．02 |
24．98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为
滴定终点的现象是
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60．0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12．6g Na2SO3于烧杯中，溶于80．0mL水。
②另取4．0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）步骤④应采取的操作是 、 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
（4）为了测产品的纯度，称取7．40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0．0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+ I2＝ S4O62－+ 2I－），滴定结果如下：
| 滴定次数 |
滴定前读数（mL） |
滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 |
0．30 |
31．12 |
| 第二次 |
0．36 |
31．56 |
| 第三次 |
1．10 |
31．88 |
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是____。
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
| |
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子 |
| 甲 |
有Fe3+无Fe2+ |
有SO42- |
| 乙 |
既有Fe3+又有Fe2+ |
有SO42- |
| 丙 |
有Fe3+无Fe2+ |
有Fe2+ |
（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na+)=____mol/L。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2____L（标准状况）而变质。
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 （填编号）。
| A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 |
| C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
| D．需要称量的NaClO固体质量为143 g |
（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是
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