LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是
| A．B极区电解液为LiOH溶液 |
| B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－ |
| C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区 |
D．电解池中总反应方程式为：2HCl 2H2↑+Cl2↑ |
相关试题
在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为（）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
设C(g)＋CO2(g)
2CO(g)△H＞0 ，反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．④⑤⑥ | D．①②⑤ |
下列说法中不正确的是（）
| A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
| C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=" +1.9" kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低 |
| D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
A—A |
B—B |
A—B |
| 生成1 mol化学键时放出的能量 |
436 kJ·mol－1 |
243 kJ·mol－1 |
431 kJ·mol－1 |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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