已知：A(g)+3B(g)
M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大
C．3min时生成3molB的同时生成1mol M
D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
相关试题
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
| A．0.025mol | B．0.050mol | C．0.10mol | D．0.20mol |
如图是
甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是
| A．正极反应式为：2H+ +2e— =H2↑ |
| B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 |
| C．负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+ |
| D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L |
在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－= H2↑。下列判断正确的是
| A．溶液的酸性逐渐增强 |
| B．铜片逐渐溶解 |
| C．溶液中H+向锌片作定向移动 |
| D．锌片是负极并被氧化 |
电池的是
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