25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为（ ）
| A．1.8×10－7mol/L | B．1.8×10－8 mol/L | C．1.8×10－9mol/L | D．1.8×10－10mol/L |
相关试题
如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法 正确的是 （ ）
| A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀 |
| B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑ |
| C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜 |
| D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH |
下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）
| A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L |
| C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2 |
D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高 |
下列实验设计能够成功的是（ ）
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实验目的 |
实 验 步 骤 及 现 象 |
| A |
检验亚硫酸钠试 样是否变质 |
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| B |
检验某盐是否为铵盐 |
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| C |
证明酸性条件 H2O2氧化性比I2强 |
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| D |
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
相关知识点
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