为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
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电池 |
电解池 |
| A |
H＋移向Pb电极 |
H＋移向Pb电极 |
| B |
每消耗3 molPb |
生成2 molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2＋4H＋ ＋2e－===Pb2＋＋2H2O |
阳极：2Al＋3H2O－ 6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
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相关试题
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
| A．2.7克 | B．3.6克 | C．5.04克 | D．4.05克 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述正确的是（ ）
| A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目约为6.02×1022 |
| B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 |
| C．1mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023 |
| D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 |
（1/22.4）×6.02×1022
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A．在pH＝1溶液中：NH4+、K＋、ClO-、Cl- |
| B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I- |
| C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br- |
D．在c( H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2-、AlO2-、SO32- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量的NaH SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－ |
| D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
2逸出，使反应的生成物浓度降低
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