处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）
| A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
相关试题
NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H1。已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H2；CO的燃烧热△H3；2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)＋4CO2(g) △H4；则下列关系式正确的是
| A．△H4=△H1+△H3－△H2 | B．△H4=△H1+2△H3－△H2 |
| C．△H4=△H2+△H1+2△H3 | D．△H4=2(△H2－△H1+2△H3) |
由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是
| A．a极为铜，b极为锌 |
| B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液 |
| C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g |
| D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动 |
将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c（H+） | B．c（H+）/c（CH3COOH） |
| C．c（CH3COO－）/c（H+） | D．Ka（CH3COOH） |
N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2
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