正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
水中溶解性 |
| 正丁醇 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.8017 |
微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是_______________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是____________，D仪器的名称是____________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_______________（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_________层（填“上”或“下”）。
（6）本实验中，正丁醛的产率为____________%。
其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：
A. 对于反应nA(g)＋B(g)
2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B. 对于反应2A(g)B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。
D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
| A．升高温度 | B．恒温、恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
| A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。 |
| B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 |
| C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 |
| D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 |
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