工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:SiO2 + 2C Si + 2CO↑。该反应中,还原剂是 (填化学式),被还原的物质是 (填化学式);若反应中消耗了2 mol C,则生成 _____mol Si,转移电子的物质的量为 mol。
A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子;A与C,B与D分别同主族; B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题:(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 (填字母编号)。a.A2B b.DB2 c.AE d.C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为 ;化合物CBA中含有的化学键类型是 ;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 > (填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写);②装置A中发生反应的化学方程式为 。
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。(1)氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2 =2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ;每消耗1.7g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。(2)用氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一 段时 间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为 ;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。
(1)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是______(填序号)(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)上述过程中发生反应的离子方程式: 、 、 (2)现有200mLMgCl2与AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+与Al3+均转化为沉淀,需4mol/L的NaOH溶液的体积至少是_____mL
“嫦娥一号”的登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想。(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);H="-5518" kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1相同质量的H2、C、 C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是 。(2) 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量,二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式为:负极 ;正极 ;(3)若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液,其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L H2(标况).试计算:①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 (填化学式)。②若所得溶液仍然为100mL,则此时溶液的pH值为 。
按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)锌极为__________极,电极反应式为_________________________石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少_________g.