分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条

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分子式为C₅H₁₀O₂的酸和分子式为C₅H₁₂O的醇在酸性条件下形成的酯共有

A．16种

B．20种

C．32种

D．40种

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下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多        B．N、O、F电负性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正价依次升高             D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＜B B. A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金属元素

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A． A、B、D不可能在同周期
B．D一定在第二周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物

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近年来科学家发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al₁₃^－、Al₁₄²⁺。下列说法中错误

A．Al₁₃与Al₁₄互为同素异形体

B．Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

C．Al₁₄与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2I^－＝Al₁₄I₂+H₂↑

D．Al₁₃在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al₁₃)₂

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2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃），关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

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