铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
| A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
| B．反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
| C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高 |
| D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高 |
相关试题
下列关于钠的叙述错误的是 ( )
| A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 |
| B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 |
| C．自然界中无游离态的钠存在 |
| D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 |
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
| A．向水中加少量Na2CO3 | B．向水中加少量FeCl3 |
| C．向水中加少量NaHSO4 | D．将纯水加热到90℃ |
根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是：
| 化学式 |
电离常数 |
| HCN |
k=4.93×10-10 |
| H2S |
K1=9.1×10-8 |
| K2=1.1×10-12 |
A．c(CN-)＞c(HS-)＞c(OH-)
B．c(HS-)＞c(CN-)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+ c(CN-)+ c(OH-)
D．c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+ c(H2S)
有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
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