NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
| A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 |
| B．有0.6 mol NH3被氧化 |
| C．生成还原产物2.8g |
| D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol |
相关试题
下列各组顺序，正确的是（ ）
| A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+ |
| B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O |
| C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3 |
| D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2 |
下列说法正确的是（）
| A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数 |
| B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
| C．铵根离子呈正四面体结构 |
| D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 |
因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）
| A．Li2SO4难溶于水 |
| B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 |
| C．遇浓H2SO4不会产生“钝化现象” |
D．Li2CO 3受热分解生成Li2O和CO2 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表
中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
| A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
| B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸 |
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶 液反应时，转移的电子数为1mol |
| D．X一定是活泼的非金属元素 |
蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
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