NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO4NH35N26

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）

A．原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH₃被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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相关试题

下列说法正确的是（）

A．煤的液化和气化都是物理变化

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（）

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．一小块钠投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²⁺= Cu＋2Na⁺

D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

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下列关于氯水的说法正确的是（）

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-）=0.01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO₃溶液的离子反应方程式为：Cl₂+2HCO₃^-＝2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO₂和H₂O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（）

A．5

B．4

C．3

D．2

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