NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO4NH35N26

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NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）

A．原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH₃被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe³⁺、Na⁺、SO₄²^－、H₂O₂	B．C₂H₅OH、MnO₄^－、H⁺、K⁺
C．Pb²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Na⁺、SO₃²^－、CH₃COO^-、AIO₂^－

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下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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下列有关物质组成、分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

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同温同压下，等质量的SO₂和 CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A．密度比为16:11	B．分子个数比为 16:11
C．体积比为1:1	D．氧原子个数比为1:1

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