在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y 2Z |
| B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 |
| C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
| D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
相关试题
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| 原子半径/10－10 m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
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| 最高或最低化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
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| －2 |
|
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－3 |
－1 |
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－3 |
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碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池是二次电池 |
| B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ |
| C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小 |
| D．工作中，每转移0.2mole－时，负极质量减轻6.5g |
某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
| A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ | B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ |
| C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ | D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA |
| B．1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA |
| C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA |
| D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA |
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