高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是
| A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2 |
| B．充电时，阴极pH增大 |
| C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极 |
| D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O |
相关试题
为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )
A．H2SO4· H2O |
B．H2SO4·H2O |
| C．H2SO4·SO3 | D．SO3· H2O |
50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 …
( )
| A．等于0.9 mol | B．大于0.45 mol，小于0.9 mol |
| C．等于0.9 mol | D．小于0.45 mol |
浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是( )
| A．a升华、b冷凝 | B．a挥发、b吸水 | C．a蒸发、b潮解 | D．a冷凝、b吸水 |
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