A．	室温下，向0.01 $m o l$ · $L^{- 1}$ $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $N a O H$ 溶液至中性： $c (N a^{+} ） > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$
B．	0.1 $m o l$ · $L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液： $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+} ）$
C．	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液： $c$ ( $O H^{-}$ )－ $c$ ( $H^{+}$ )＝ $c$ ( $H C O_{3}^{-}$ )+2 $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ )
D．	25℃时，， $p H$ ＝4.75、浓度均为0.1 $m o l$ · $L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 、 $C H 3 C O O N a$ 混合溶液：

A．	漂白粉溶液在空气中失效： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C {O_{3}}^{-}$
B．	用浓盐酸与 $M n O_{2}$ 反应制取少量氯气： $M n O_{2} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \overset{△}{\to} M n^{2 +} + 2 H_{2} O + C l_{2}$ ↑
C．	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入过量的 $C O_{2}$ 制取 $A l (O H)_{3}$ ： $A l {O_{2}}^{-} + C O_{2} + 2 H_{2} O = H C {O_{3}}^{-} + A l (O H)_{3}$ ↓
D．	在强碱溶液中，次氯酸钠与 $F e (O H)_{3}$ 反应生成 $N a_{2} F e O_{4}$ ：

A．	向碘水中滴加 $C C l_{4}$ ，振荡静置后分层， $C C l_{4}$ 层呈紫红色，说明可用 $C C l_{4}$ 从碘水中萃取碘
B．	向 $S O_{2}$ 水溶液中滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，说明 $B a S O_{4}$ 难溶于盐酸
C．	向 $0.1 m o l \cdot L^{－ 1} F e S O_{4}$ 溶液中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液， $K M n O_{4}$ 溶液褪色，说明 $F e^{2 +}$ 具有氧化性
D．	向2.0mL浓度均为0.1mol·L ^－ ¹的 $K C l$ 、 $K I$ 混合溶液中滴加1~2滴 $0.01 m o l \cdot L^{－ 1} A g N O_{3}$ 溶液，

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某