某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开 活塞E后，C中溶液颜色变化为 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是 ，固体的主要成分为(写化学式)_________________。
（3）利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。
[第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。
（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。
| A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．定容时，仰视刻度线读数 |
| C．定容时，俯视刻度线读数 |
| D．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 |
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： 。
（每空1分，共5分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子是； 。
（2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
（每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。
（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。
（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。
下列各组物质中，从物质的分类上，其中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质。
（1）Fe2O3 CaO CO2 CuO； ,
（2）H2O CO2 H2SO4 CaO ,
（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ； ,
（4）CuSO4•5H2O 金刚石 食盐水 NaOH； ,
（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4 。
2Fe＋3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。
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