短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：C>B>A
B．A与其它3种元素均能形成共价化合物
C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6
相关试题
下列说法正确的是
A．已知 则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol |
| B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O |
| C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ="==" 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol |
| D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol |
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
| A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 |
| D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
| A．上述过程中，最终被还原的是NO3— |
| B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 |
| C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1 |
| D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 |
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