三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B+6HCl
2BCl3↑+3H2↑③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）按气流方向连接各装置的连接顺序为A→ →F(装置可重复使用)，实验时应先点燃 处酒精灯（填“A” 或“B”）。
（3）装置E的两个作用是 、 。实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。
（4）装置D的作用是 。
（5）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为__________。
（6）设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉： 。
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 。
（3）装置C中浓H2SO4的作用是 。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 。
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象 是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
（1-5班必做题）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是__。
（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式 。
（3）装置Ⅰ的主要缺点是_______________。装置Ⅱ的主要缺点是___________________；
若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是__________________。
（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为________。
（1-5班必做题）某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题:
（1）A试管中发生反应的离子方程式 。
（2）B试管中的现象是 。
（3）该实验设计不严密，请你改正 。
苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。
按如下流程分离出苯甲酸：
已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。
② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；
③
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，冷却水应从 口进入（填“a”或“b”）。
（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是 ，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。
（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是 。
某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：
（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是 ；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为________。
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_________， 。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是____________。
（3）丙同学用上述装置制乙酸乙酯，a中加浓硫酸，b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热，b中发生反应的化学方程式是 ；c中应盛装______溶液，其作用是______________________。
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