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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号      ,该错误操作会导
致测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入     中。(从右图中选填“甲”或“乙”)

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:        (填编号)

A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从    色变为    色,且半分钟之内不再改变。
(5)以下是实验数据记录表

通过计算可得,该盐酸浓度为:              mol·L-1(计算结果保留2位小数)。

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