常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：a<b
C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
相关试题
将1molCO和2molH2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，ΔH=akJ/mol,如图。下列分析中正确的是
A．250°C时，0〜10min内H2平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时
C．T°C时的平衡常数大于250°C时的平衡常数
D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
下列叙述不正确的是
| A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) |
| B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L |
| C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1 |
| D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡 |
油污均去除 |
去污原理相同 |
| B |
向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
溶液变红 |
溶液X中一定含有Fe2+ |
| C |
浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色) |
只有黑色沉淀 |
Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) |
| D |
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液 |
铁钉表面无红色物质生成 |
铁钉在浓硝酸中已钝化 |
已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
粤公网安备 44130202000953号