常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：a<b
C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
相关试题
下列离子方程式不正确的是
| A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O |
| B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O |
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说
法正确的是
| W |
X |
| Y |
Z |
A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+ |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ |
| D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO— |
下列表达不正确的是
| A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 |
| B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol |
| D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O |
合成氨的热化学方程式为
。现
将1mol
3mol
充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH3的体积分数为
，下列说法中正确的是（）
| A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 |
| B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 |
| C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ |
| D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 |
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