将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol。
（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
（3）x的值为________。
已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，
则a＋b＝ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度 为 。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，
其水解反应的离子方程式为 。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
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