如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是
| A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+ |
| B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 |
| C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e－时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平
衡时相比，NO2的体积分数( )
| A．减小 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断 |
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a +1＜b
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