下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不稳定，受热易分解
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
| A．①④⑥ | B．①②④⑤⑥ | C．①④⑤⑥ | D．全部 |
相关试题
美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2
2H2O,负极反应为:H2+C-2e-H2O+CO2。则下列推断中正确的是( )
| A．正极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| B．当电池生成1 mol H2O时,转移4 mol电子 |
| C．放电时C向负极移动 |
| D．放电时C向正极移动 |
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为:O2+4H++4e-
2H2O
②负极反应为:2H2-4e-4H+
③总的化学反应为:2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
负极:2H2+4OH--4e-
4H2O
正极:O2+2H2O+4e-4OH-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )
| A．8.9×10-3 mol | B．4.5×10-2 mol | C．1.1×102 mol | D．5.6×10 mol |
)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2
6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )
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