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室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大 |
| C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大 |
改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) |
B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) |
| C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) |
D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) |
已知H2＋I2
2HI△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 molHe，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2 |
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
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