反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．

(NH₃) =" 0.010" mol/（L·s）

B．

(O₂) =" 0.0010" mol/（L·s）

C．

(NO) =" 0.0010" mol/（L·s）

D．

(H₂O) =" 0.045" mol/（L·s）

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相关试题

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³⁺存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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200℃时，11.6g由CO₂和H₂O组成的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为

A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4

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下列离子方程式的书写正确的是

A．将少量Na₂O₂固体加入到Ca(HCO₃)₂溶液中，溶液中有反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=3H₂↑+2Fe³⁺

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子越多，该物质的还原性就越强

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

C．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

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