在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g）
CO(g)+3H2(g）ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是
| A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1 |
| C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) |
| D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
相关试题
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 |
| C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1 |
| D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量 |
已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
| A．+283.5kJ·mol－1 | B．+172.5kJ·mol－1 |
| C．－172.5kJ·mol－1 | D．－504kJ·mol－1 |
已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
| C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
下列情况下，反应速率相同的是
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
相关知识点
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