根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
| A．吸水性 | B．脱水性 | C．强氧化性 | D．强氧化性和酸性 |
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 。
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为 （填化学式），其原因是 。
（3）元素B与C的气态氢化物在A
B中溶解性由大到小的顺序为 （填化学式），其原因是 。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD
中的B的杂化类型为 ，空间结构为 ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为 。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中
键与
键的个数比为 ，该分子的VSERR模型 。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为 ，在周期表中处于 区。
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是 。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO
，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式： ，其优点是 。
创新方法是：将尾气中的SO用NaSO
溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式： 
，创新方法与传统方法相比，其优点是 。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是 （填序号）
| A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应 |
| B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率 |
| C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率 |
| D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全 |
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m
( O空气中的体积分数按20%计算)。
下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。
（3）若用上述制备NH
的
装置制备O
，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂的名称为 。
（4）若用排空气法收集Cl，请画出气体收集装置图 。
（5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。
a.当w为MnO时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式 。
b.当w为KMnO时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能
进行，写出反应④的离子方程式。 。
（6）已知
，现向100mL的
溶液中通入标准状况下Cl3.36L，充分反应后，测得溶液中
与
的物质的量浓度相等（设通入Cl前后溶液体积不变），则原溶液中溶质的物质的量浓度为 。
在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H
O外，还有HO；碳元素的氢化物除CH
外，还有CH
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 。
（2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式： 。
（3）该系列物中的NH
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为 kJ.
H的转化率= 。
该温度下合成氨反应的平衡常数
= （只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量 （填字母代号）
| A．一定相等 |
| B．前者一定小于后者 |
| C．前者等于或小于后者 |
| D．前者等于或大于后者 |
I和II合成氨的平衡常数分别为和
，同 （填“﹥”、“﹤
”或
“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 。
各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：
①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和H
O；
④B、D、F和Y中均含有同一元素。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于 （选填序号）。
A．主族元素 
B．副族元素 C．短周期元素 D．过渡元素
（2）写出溶液B中溶质的化学式： 。
（3）写出反应I的化学反应方程式： 。
（4）以石墨为两极
材料，电解C的滴水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： 。
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C):n(E)=2:3时，反应中转移电子 mol.
（6）给E溶液中加入
也能生成X，写出当n(E):n()=1:1时，反应的离子方程式 。
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