实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：
（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是 ．
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________
（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。
（4）经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。
根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： 。
粤公网安备 44130202000953号