有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸。
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________
（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；
（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) ="=" H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= 。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。
（3）该反应平衡常数K的表达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增
大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有 。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入1molCO和2molH2 | D．使用催化剂 |
甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别
是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
（2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是： 
。
（4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为 g。
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酸胺的分子式为 ，结构简式为 。
（2）有关丙烯酸胺的说法正确的是
A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是
（反应均在一定条件下进行）：
反应I和反应I
I都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为 ，反应II的方程式为 。
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型 。
(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)写出U形管内出现的现象：右侧管 。
(2)写出有关反应的化学方程式： 、
、 。
(3)写出a烧杯中出现的现象： 。
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， N
N键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H = 。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c（NH3）/（mol/L） |
0．08 |
0．14 |
0．18 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= ；达到平衡后氨气的转化率为： 。
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