密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) 
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )
| A．x+y < z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率升高 | D．C的体积分数下降 |
相关试题
有关钠的叙述不正确的是（ ）
| A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 |
| B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% |
| C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜 |
| D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得 |
500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
| A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 |
| B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” |
| C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 |
| D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 |
下述实验设计能够达到目的的是( )。
| 选项 |
实验目的 |
实验设计 |
| A |
除去CO2中少量的SO2 |
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
| B |
证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C |
检验溶液中是否含有Fe2＋ |
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
| D |
除去Cu粉中混有的CuO |
向混合物中滴加适量稀硝酸 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是 ( )。
| A．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 |
| B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 |
| C．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 |
| D．第②步的反应条件是高温加热 |
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