定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10,Ksp(AgI) = 8.51×10-17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变 |
B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 |
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |